Галогены

Методическая разработка урока по теме:  Галогены. 9-й класс

Алдабергенова Л.А.

учитель химии

СШ № 26, г. Актобе

Цели урока:

Образовательные:

• создать условия для формирования знаний о галогенах, обобщенного умения давать характеристику элементов по их положению в Периодической системе и строению атома;
• повторить, обобщить и закрепить, конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие химические понятия, как химическая связь, кристаллические решетки, окисление и восстановление, скорость химической реакции.

Развивающие:

• способствовать дальнейшему развитию логического мышления учащихся – формировать умение сравнивать, обобщать, продолжить развитие навыков самообразования;
• подтвердить на примере изучения данной темы причинно-следственные связи:  состав – строение – свойства.

Воспитательные:

• создать условия для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать.

Оборудование и реактивы:

• Образцы галогенов – простых веществ: бром и йод.
• Изделия с содержанием галогенов: фторсодержащие зубные пасты, бромсодержащие лекарства, йодная настойка, поваренная соль.
• Оборудование к опыту – возгонка йода.

К уроку прилагается презентация

Этапы урока:

1. Активизация учащихся к учебной деятельности

– Мы продолжаем изучение большой и важной темы «Неметаллы».  Сегодняшний урок будет посвящен изучению самых активных неметаллов.  Попробуйте определить, о каком химическом элементе идет речь.

Угадай элемент:

• Данное вещество  впервые было получено  шведским химиком К. Шееле в 1774 г.
• Во время первой мировой войны это вещество применяли в качестве боевого отравляющего средства. При содержании этого вещества в воздухе количеством 0,9 мл/л смерть наступает в течении пяти минут.
• Его слабый запах можно ощущать в  водопроводной воде (им обеззараживают воду)  и при применении отбеливателя. (Хлор)

Угадай элемент:

• В 1811г. Б.Куртуа, сыном известного селитровара,  из золы морских водорослей было  получено это вещество.
• Молекулы этого вещества обладают уникальной способностью проникать в организм даже через неповрежденную кожу. Поэтому спиртовую настойку этого вещества применяют для лечения внутрикожных воспалений.
• Каждый пользовался спиртовой настойкой  этого вещества как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)

Угадай элемент:

• Открытие данного вещества  произошло в 1826г. Антуаном Баларом, двадцатичетырехлетним  лаборантом  химии.
• Пары этого вещества очень ядовиты.
• Его соединения применяют в фотографии в качестве светочувствительного вещества.
• Многие соединения обладают успокоительным действием. (Бром)

Угадай элемент:

• В свободном состоянии это очень ядовитый газ. Некоторые ученые, когда получали и изучали его свойства, поплатились своим здоровьем.
•  В 1886 году А. Муассан  (Нобелевская премия) впервые получил это вещество  в свободном состоянии
• Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали.
• Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)

Угадай элемент:

• Возможность существования этого химического элемента  было предсказано Менделеевым, давшим ему имя  «экайод».
• Элемент оказался неуловимым. В 30-40-е годы 20-го столетия появилось несколько сообщений об открытии этого элемента, но каждый раз открытия оказывались ложными. Поэтому одно название элемента сменялось другим.
• То это был «дакин» – от названия древней страны даков,  то «алабамий» – по имени штата Алабама в США; то «гельвеций» – в честь старинного имени Швейцарии; то «лептин» – в переводе с греческого – слабый.
•  Открыт этот элемент только в 1940 г. итальянским физиком Э.-Д. Сегре. Свое название элемент получил позднее, в 1947 г. В переводе с греческого  означает  «неустойчивый».
•  Самый долгоживущий изотоп  имеет период полураспада всего 8,3 ч. (Астат)

– К какому семейству соединений относятся эти вещества? (Галогены.)

– Тема урока: Галогены. 

– В  одно время галогены называли солеродами. Почему такое название дано этим веществам? Как это название соотносится с названием поваренной соли? (Рождают соли при взаимодействии с металлами.)
В 1811 г. И.К.Швейгер предложил химикам называть эти элементы галогенами («галос» – соль, «генес» – рождаю).
– Как вы думаете с чего необходимо начинать изучение любых химических элементов? (Положения в Периодической системе, строения атома, изменения свойств по группам и периодам, физических и химических свойств.)

Цели нашего урока:

• дать характеристику семейства галогенов по их  положению  в Периодической системе и строению атомов;
• изучить состав и строение молекул, физические  и   химические свойства    галогенов в свете ОВР.

2. Изучение нового материала

1.  Характеристика  химического элемента.

1.Положение в периодической системе Д.И.Менделеева.
2. Строение (схема электронного строения).
3. Свойства

• Атомный радиус
• Окислительно-восстановительная способность
• Возможные степени окисления

У доски составить электронные формулы хлора и фтора.

– Что общего в строении всех атомов галогенов?
– Чем отличаются атомы галогенов по строению?
– Почему  возрастает атомный радиус в группе?
– Какие возможные степени окисления могут быть у галогенов?
– Почему фтор является самым электроотрицательным элементом?

HClO – хлорноватистая кислота

H ClO2 – хлористая кислота

HClO3 – хлорноватая кислота

HClO4 – хлорная кислота

2. Галогены – простые вещества

– Какова этимология (происхождение) названий галогенов? (В названии использованы свойства веществ).

1. Строение молекулы.  Записать формулы галогенов.
2. Вид химической связи. Какой вид химической связи в молекулах галогенов? Составить схему образования химической связи.
3. Тип кристаллической решетки
– Зависят ли свойства вещества  от типа кристаллической решетки?
– Какими свойствами должны обладать вещества с молекулярной кристаллической решеткой?
– Для йода характерно такое физическое явление как возгонка, т.е.переход вещества из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу. При возгонке в нагреваемой части прибора кристаллическое вещество испаряется, а в охлажденной снова конденсируется.  (Опыт)

4. Физические свойства галогенов (работа с таблицей учебника)

– Какую закономерность вы выявили при изменении агрегатного состояния и цвета веществ?
– Какова закономерность при изменении температур плавления и кипения?

5. Химические свойства

А) Взаимодействие галогенов с металлами (с хлором, медью, сурьмой).

Демонстрация видеофрагментов. Записать уравнение реакции, составить окислительно-восстановительный процесс.

Вывод: галогены окислители в реакции с металлами.

Б) Взаимодействие с водородом  

H₂ + F₂  = 2HF + Q (со взрывом)
H₂ + Cl₂  = 2HCl  + Q (на свету)
H₂ + Br₂ = 2HBr + Q
H₂ + I₂  = 2HI – Q

– Что можно сказать о скорости химических реакций?  Какой фактор химической реакции оказывает влияние на скорость?

В) Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

(Демонстрация видеофрагментов)

Окислительная способность галогенов снижается в ряду Cl₂ –  Br₂  –  I₂
Наиболее активные галогены вытесняют из растворов солей менее активные галогены.

– Почему для фтора эта реакция нехарактерна?

Фтор  взаимодействует с  водой, вытесняя из нее кислород.

2F₂  +  2H₂O  =   4HF  +  O₂ 

– А йод способен вытеснить другие галогены?

3. Рефлексия

– А теперь вернемся к целям нашего урока? Достигли ли мы их?
– А что вы еще хотели бы узнать о галогенах?

4. Домашнее задание по учебнику   Индивидуально – подготовить сообщение об истории открытия, биологической роли и областях применения галогенов