тестовые задания по Периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева

 

составитель: учитель химии, СШ № 26, города Актобе, Алдабергенова Л.А.

Решение задач по химии

тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева

1. Оксид элемента имеет состав ЭО₃. Массовая доля кислорода в этом оксиде, составляет 60%. Какой элемент образует оксид?
2. 2.      Какой элемент  образует летучее  водородное соединение общей формулой ЭН₃, в котором  массовая доля водорода равна 2,4%?
3. Оксид трехвалентного  металла содержит 47,1% кислорода. Определите, какой это элемент?
4. 4.      Один из оксидов  элемента, принадлежащего к 6 группе, содержит 50% кислорода. Назовите этот элемент.
5. В оксиде металла II группы периодической  системы массовая доля кислорода равна 28,6%, а в гидроксиде 43,2%. Найдите этот металл.
6. 6.      Найдите элемент IV группы, образующий летучее водородное соединение, в котором массовая доля элемента составляет 75%, а в высшем оксиде массовая доля элемента равна 27,3%
7. Некоторый  элемент проявляет в оксиде степень окисления +4. Массовая доля этого элемента в оксиде составляет 71,17%. Определите этот элемент.
8. 8.      Высший оксид  элемента имеет формулу Э₂О₅, а его  газообразное  соединение с водородом  содержит 17,65%  водорода. Назовите  этот элемент.
9. Элемент  массой 16 г, взаимодействуя с молекулярным кислородом массой 6,4 г, образует  оксид состава ЭО. Определите элемент.

10. Определить  элемент, если его  высший солеобразующий оксид ЭО₃, а  с водородом он образует  соединение, содержащее 5,9% водорода.

11. Состав оксида некоторого  элемента выражен  простейшей формулой Э₂О₃. Известно, что  оксид массой 76,5 г, содержит  элемент массой 40,5 г. Определите элемент.

12. Один  из элементов, предсказанных Д.И. Менделеевым, образует  оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305 или 30,5%. Элемент  проявляет в этом оксиде степень окисления +4. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

13. Элемент  образует  высший оксид состава ЭО₃. С водородом  этот же  элемент образует летучее водородное соединение, массовая доля  водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

14.  При  взаимодействии 0,91 г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314 л водорода (при н.у). Определите этот металл.

15. При  взаимодействии 6,85 г металла с водой выделилось 1,12 л (н.у.). Определите  металл,  если он  в своих соединениях  двухвалентен.

16. Неизвестный  металл массой 20 г  вступил  в реакцию с 11,2 л (н.у.) фтора. Определите неизвестный металл.

17. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6 г с йодом образует иодид  массой 30 г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

18. При взаимодействии 10 г металла с раствором  кислоты выделилось 4 л (н.у.) водорода. Определите металл.

19. При  взаимодействии 3,42 г  щелочного  металла с водой выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите щелочной металл.

20. При взаимодействии 1,11 г щелочного металла с водой образуется 0,16 г водорода. Назовите этот металл.

21. При взаимодействии 13,7 г  щелочноземельного металла с водой выделилось 2,24 л газа. Определите металл.

22. При взаимодействии с водой  некоторого металла при нагревании образуется двухвалентный оксид. Этот  металл массой 16,2 г и водород массой 0,4 г. Определите  какой металл был взят для реакции с водой.

23. При взаимодействии 10 г двухвалентного  металла с водой выделилось 0,25 моль водорода. Определите,  какой  металл был взят.

24.  При   взаимодействии 4 г металла с водой выделилось 0,1 моль водорода. Определить, какой металл был взят.